Pembentukan dan Sifat -sifat asam karboksilat

Asam karboksilat adalah suatu asam organik yang diidentikkan dengan gugus karboksil dimana asam karboksilat ini merupakan senyawa polar yang membentuk ikatan  hidrogen. 

Pembentukan asam karboksilat 
Atom karbon dari gugus karboksil memeiliki tingkat oksidasi yang tinggi oleh karena itu banyak dari reaksi kimia yang digunakan dalam pembuatannya adalah oksidasi. 

1.Oksidasi alkohol primer 
Asam karboksilat akan dihasilkan dari oksidasi alkohol primer dengan katalis kalium permanganat. 
2.Oksidasi alkil benzena 
Asam karboksilat akan dihasilkan dari oksidasi alkil benzena dengan katalis kalium bikromat dan asam sulfat. 
3.Karbonasi pereaksi Grignard 
Karbonasi pereaksi Grignard dalam eter yang dihidrolisis akan menghasilkan asam karboksilat. 
4 Hidrolisis senyawa nitril 
Hidrolisis senyawa nitril akan membentuk asam karboksilat dan suasana asam. 

Sifat-sifat asam karboksilat 
1.Sifat fisik 
a. Asam karboksilat memiliki titik didih yang lebih tinggi daripada senyawa lain dimana hal ini disebabkan adanya ikatan hidrogen antar molekul. 
b. Asam karboksilat dapat larut sempurna dalam air dengan satu sampai empat atom karbon. 
c. Asam karboksilat akan mengalami penurunan kelarutan dalam air seiring dengan peningkatan berat molekul. 
d. Asam karboksilat memilki bau asam apabila jumlah atom karbonnya empat dan asam karboksilat yang tak berwarna dan berbau sangat tidak enak memiliki atom karbon empat sampai delapan. 
2.Sifat kimia 
a. Reaksi dengan basa 
Asam karboksilat bereaksi dengan basa akan menghasilkan garam dan air. 
b. Reaksi dengan amonia 
Asam karboksilat bereaksi dengan amonia akan menghasilkan amida dan air. 
c. Halogenasi

Asam karboksilat bereaksi dengan halogen akan menghasilakan asam Tri halida karboksilat dan hidrogen halida dengan katalisnya phospor. 
d. Dekarboksilasi 
Asam karboksilat akan ter dekarboksilasi dengan suhu tinggi dan membentuk alkana. 
e. Esterifikasi 
Asam karboksilat akan membentuk ester dimana reaksinya merupakan reaksi kesetimbangan. 

Permasalahan:
1.Jelaskan mengapa pada dekarboksilasi harus dengan suhu tinggi agar terjadi nya pembentukan alkana. Dan apa yang terjadi bila tidak menggunakan suhu tinggi? 
2.Bagaimana jika hidrolisis senyawa nitril dilakukan pada keadaan basa? Apakah akan terbentuk asam karboksilat? 
3.Jelaskan bagaimana pengaruh jumlah atom karbon terhadap asam karboksilat. 

Komentar

  1. Rosa Uly Jayanti07.46

    baiklah saya ROSA ULY JAYANTI NIM A1C119022 ingin mencoba menjawab permasalahan nomor 2 dimana Ketika senyawa nitril dipanaskan dalam refluks dengan larutan natrium hidroksida, ternyata hasilnya juga bukan garam amonium dari asam karboksilat terkait tetapi merupakan garam natrium dan melepaskan molekul amonia.
    Jika kita ingin mendapatkan asam karboksilat bebas dari reaksi ini, maka kita harus menambahkan asam ke dalam larutan produk dan asam yang digunakan adalah asam kuat seperti larutan asam hidroklorat atau asam sulfat dalam air. Ion etanoat dari garam natrium etanoat akan bereaksi dengan ion hidrogen dari asam karboksilat bebas.

    BalasHapus
  2. Astri Andriyani 08117.21

    Baiklah, saya Astri Andriyani A1C119081 akan menjawab permasalahan nomor 1.
    Pada reaksi dekarboksilasi harus menggunakan suhu yang tinggi karena pada reaksi ini lebih mudah terjadi dengan adanya suhu yang tinggi. Sehingga apabila yang digunakan pada reaksi ini adalah suhu yang rendah maka memungkinkan akan terjadi nya kondisi dimana reaksi tersebut mungkin saja lambat dalam berlangsung untuk membentuk produk karena suhu yang dipakai tidak mendukung pada reaksi tersebut.
    Terimakasih..

    BalasHapus
  3. Sucitra Dwi Sanjaya22.50

    baiklah, saya sucitra dwi sanjaya (a1c119019) izin menjawab permasalahan hermina no. 3

    Pengaruh atom karbon pada asam karboksilat terletak pada larutan dan bau pada asam karboksilat seperti jika atom karbonnya 4-8 maka larutan asam karboksilat berbau tidak enak.
    terimakasih

    BalasHapus

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

Mekanisme reaksi substitusi nukleofilik SN2

Gambar
Dalam artikel kali ini saya akan menuliskan artikel tentang "Mekanisme reaksi substitusi nukelofilik SN2" Dimana dalam artikel ini bersumber dari video youtube dengan link : https://youtu.be/tlQ4nf32cqg   Sebelum melangkah lebih jauh dalam mengenal reaksi nukleofilik SN2 ada baiknya kita mengetahui apa itu Nuklefil(Nu) ?  Nuklefil (Nu) adalah spesi yang bermuatan positif dan pada umumnya Nu ini berupa anion (-) Dimana Nu ini adalah basa Lewis yang mendonorkan pasangan elektronnya pada elektrofil ( asam Lewis) untuk membentuk sebuah ikatan yang baru.  Elektrofil (E)  Elektrofil adalah spesi yang bermuatan negatif pada umumnya berupa kation (+). Dimana elektrofil merupakan asam Lewis yang akan menerima sepasang elektron.  Gugus Lepas (Leaving Group) adalah suatu keadaan dimana atau yang lepas atau pergi dengan membawa sepasang elektron.  Reaksi Substitusi Nukleofilik  Dikatakan reaksi substitusi nukleofilik berarti ada nukleofilik yang melakukan reaksi substitusi ataupun pergan
Baca selengkapnya

Klasifikasi Reaksi -reaksi Organik Dasar

Gambar
Kimia organik adalah sebuah kata yang sering kita dengar namun belum kita pahami betul apa itu "kimia organik" Dimana ketika kita mendengarnya dalam pikiran kita terlintas kosmetik, plastik, obat-obatan, bahan makanan dan lain sebagainya. Nah pada artikel kali ini saya akan membahas apa itu "Kimia Organik dan reaksi apa saja yang diperlukan saat proses reaksi organik "  Kimia Organik adalah ilmu yang mempelajari tentang sifat, struktur, sintesis, komposisi dan reaksi organik. Dimana kimia organik bisa juga kita sebut sebagai "Kimia senyawa karbon" Hal ini dikarenakan kimia organik tidak terlepas dari atom karbon. Dimana pada saat pembuatan senyawa organik sangat bergantung pada proses reaksinya.  Adapun reaksi -reaksi organik ini akan digolongkan pada perubahan struktur yang terjadi yaitu:reaksi substitusi, reaksi adisi, reaksi eliminasi dan reaksi penataan ulang. Disini saya akan bahas secara rinci tentang reaksi -reaksi tersebut.  1.Substitusi  "Sub
Baca selengkapnya

mekanisme reaksi eliminasi E1

Gambar
Hallo bloggers!!!  Pada kali ini saya akan membahas tentang mekanisme reaksi eliminasi E1 dimana reaksi E1alkil halida berlangsung pada kondisi yang sama pada reaksi Sn1 dan oleh karena itu Sn1 dan E1 adalah reaksi bersaingan. Dimana dalam reaksi E1 terdapat dua tahap yaitu tahap lambat atau biasa disebut dengan tahap ionisasi alkil halida yang identik dengan Sn 1 . Dan hanya melibatkan satu peraksi dalam keadaan transisi nya. Yang kedua adalah tahap reaksi eliminasi dimana elektron ikatan sigma karbon hidrogen bergeser ke arah muatan positif, karbon itu akan mengalami re hibridisasi dari keadaan sp3 ke keadaan sp2 dan terbentuklah suatu alkena.  Dan dibawah ini dapat dilihat sebuah reaksi pada mekanisme eliminasi E1:   Permasalahan: 1.Pada kondisi yang bagaimana reaksi E1 dapat bereaksi?  2.Mengapa alkil halida tersier bereaksi lebih cepat dari pada alkil halida lain?  3.Mengapa reaksi E1 dan Sn1 dikatakan reaksi bersaingan? 
Baca selengkapnya